SIMULADO 04 - 2A

SIMULADO VIRTUAL

·                     ESTE SIMULADA VIRTUAL VAI VALER 04 (QUATRO) PONTOS, É A PRIMEIRA PARTE DO TRABALHO;

·                     SERÃO 20 QUESTÕES;

·                     COLOCAR O NOME COMPLETO, O NÚMERO E A DATA;

·                     SERÁ FEITO EM DUPLA OU INDIVIDUAL;

·                     VAI ENVOLVER CONTEÚDOS DO 1º E 2º BIMESTRE.

SIMULADO VIRTUAL DE QUÍMICA

ALUNO (A): __________________________________________ Nº _____

ALUNO (A): _________________________________________ Nº _____

DATA: ___/___/ ___                             2º ANO A

1. Qual a massa de açúcar ingerida por uma pessoa ao beber um copo de 250 mL de limonada na qual o açúcar está presente na concentração de 80 g/L?                

2. Determinado produto comercializado em supermercado e destinado à remoção de crosta de gordura de fornos consiste em uma solução aquosa 2,0 mol/L de soda cáustica (hidróxido de sódio NaOH). O rótulo da embalagem informa que contém 800 mL do produto. Determine a massa de soda cáustica presente nesse produto.         

Dado: massa molar (g/mol) Na = 23, O = 16, H = 1

3. Se 4,5 g de amônia NH₃ forem dissolvidos em 3,30 g de água, qual será a percentagem de amônia em massa?

4. Se tivermos uma solução de massa 250 g e que contém 5 g de amônia dissolvidas qual será a percentagem em massa da amônia?

5. Uma solução de iodeto de potássio, KI, contém 62,5 g de KI em 500 mL de solução. Determine a molaridade (concentração mol/L) desta solução. Dado PM(KI)=166g/mol.

6. Qual a massa necessária de cloreto de amônio (NH₄Cl) para o preparo de 1 litro (1 L) de solução de concentração 0,66 mol/L?

7. Uma garrafa de coca-cola de 500 mL contém 37 g de sacarose, C₁₂H₂₂O₁₁. Qual a concentração molar (molaridade, mol/L) desta solução? Dados de massas atômicas: C=12g/mol, H=1g/mol, O=16g/mol.

8. Qual a massa de cloreto de amônio, NH₄Cl, necessária para o preparo de 750 mL de uma solução 0,33 mol/L? Dados de massas atômicas: N=14g/mol, H=1g/mol, Cl=35,5 g/mol.

9. 10,6 g de cloreto de amônio (NH₄Cl) estão dissolvidos em 152,4 g de água. Se a densidade da solução é de 1,02 g/mL, responda: a) qual o título em massa solução?, b) qual o título em porcentagem da solução. c) qual a concentração molar de cloreto de amônio na solução? Dados de massas atômicas: N=14g/mol, H=1g/mol, Cl=35,5g/mol.

10. Qual a molaridade de uma solução de iodeto de potássio (NaI) que encerra 45 g do sal em 400 mL de solução? Dados de massas atômicas: Na=23g/mol, I=127g/mol.

11. Calcule a massa de hidróxido de sódio, NaOH, necessária para preparar meio litro de uma solução 0,2 mol/L. Dados de massas atômicas: Na=23g/mol, O=16g/mol, H=1g/mol.

12. Que volume de solução 0,1 mol/L de KMnO₄ contém 5 g de KMnO₄? Dados de massas atômicas: K=39g/mol, Mn=55g/mol, O=16g/mol.

13. Uma pequena quantidade de benzeno, 4,84 g, quando líquido, ocupa o volume de 5,5 cm³. Qual a densidade do benzeno?

14. Uma moeda de ouro puro tem uma massa de 31,1 g. Qual deve ser o seu volume se a densidade do ouro é de 19,3 g/cm³?

15. Qual a concentração de uma solução contendo 40g de cloreto de sódio dissolvidos em 250 mL de solução?

16. Uma solução foi preparada adicionando-se 40g de hidróxido de sódio em água suficiente para produzir 200 mL de solução. Calcule a concentração comum dessa solução.

17. Determine a massa de ácido nítrico, em gramas, necessária para a preparação de 150 mL de uma solução de concentração 50g/L.

18. Calcular a porcentagem, em massa, de uma solução formada, quando foram utilizados 40g de cloreto de sódio para serem dissolvidos em 60g de água.

19. Uma solução aquosa de hidróxido de sódio é preparada, misturando-se 20g de soluto com 140g de solvente. Qual a porcentagem, em massa, do soluto na solução?

20. Quantos gramas de água são necessários, a fim de preparar uma solução a 20% em peso,usando 80g de soluto?