SIMULADO 05 - 2A

SIMULADO VIRTUAL

• ESTE SIMULADA VIRTUAL VAI VALER 04 (QUATRO) PONTOS, É A PRIMEIRA PARTE DO TRABALHO;
• SERÃO 20 QUESTÕES;
• COLOCAR O NOME COMPLETO, O NÚMERO E A DATA;
• SERÁ FEITO EM DUPLA OU INDIVIDUAL;
• VAI ENVOLVER CONTEÚDOS DO 1º E 2º BIMESTRE.

SIMULADO VIRTUAL DE QUÍMICA

ALUNO (A): _________________________________________________________ Nº _____

ALUNO (A): _________________________________________________________ Nº _____

DATA: ___/___/ ___                                         2º ANO A

1. Calcule o título e a porcentagem em massa de uma solução feita a partir da dissolução de 368 g de glicerina, C₃H₈O₃, em 1600 g de água.

2. Qual a massa de água existente em 600 g de uma solução aquosa de brometo de potássio (KBrO_3(aq)) com τ = 0,25?

3. O vinagre é uma solução aquosa de ácido acético (CH_3­COOH). Qual é o título em volume e a porcentagem em volume de 55 mL de ácido acético presente em 1 litro de vinagre?

4. A massa de permanganato de potássio (KMnO4) que deve ser dissolvida em água até completar o volume de solução de 200mL, de modo a obter-se uma solução 0,01mol/L, é de: 

Dado: massa molar (g/mol) O = 16, K = 39, Mn = 55 

a) 1,580g. 

b) 2,000g. 

c) 0,020g. 

d) 0,316g. 

e) 0,158g. 

5. São dissolvidos 50g de um sal em 200g de água, originando uma solução cuja densidade é de 1,2g/cm³. Determine a concentração comum dessa solução.

6. Calcule a concentração em g/L de uma solução preparada com 3,0g de NaCl dissolvidos em água suficiente para produzir 200 mL de solução.

7. Um técnico precisa preparar 750 mL de uma solução de NiSO₄ , cuja concentração deve ser de 20 g/L. Qual a massa de soluto a ser utilizada para preparar os 750 mL de solução? 
8. O gás oxigênio pode estar na água na concentração de 0,05 g/L, em condição ambiente. Determine a massa de oxigênio existente em um aquário com volume de 100 L de capacidade. 
9. Uma solução de soro caseiro apresenta concentração de 0,011 g/L de sacarose. Se uma criança beber 2L desse soro ao longo de um dia, quantos gramas de sacarose terá ingerido? 
10. Em 200 mL de determinado leite em pó integral há, após dissolvido em água, 240 g de cálcio. Calcule a concentração em g/L de cálcio desse leite.

11. Solução salina normal é uma solução aquosa de cloreto de sódio, usada em medicina porque a sua composição coincide com aquela dos fluídos do organismo. Sabendo-se que foi preparada pela dissolução de 0,9g do sal em 100 mL de solução, podemos afirmar que a molaridade da solução é, aproximadamente,

Dado: massa molar (g/mol) Na = 23, Cl = 35,5

A) 1,25           B) 0,50               C) 0,45                D) 0,30              E) 0,15

12. A massa de permanganato de potássio (KMnO₄) que deve ser dissolvida em água até completar o volume de solução de 200mL, de modo a obter-se uma solução 0,01mol/L, é de
Dado: massa molar (g/mol) O = 16, K = 39, Mn = 55

a) 1,580g.           b) 2,000g.            c) 0,020g.                 d) 0,316g.            e) 0,158g.

13. São dissolvidos 19,6g de (H₂SO₄) ácido sulfúrico em água suficiente para 800 cm³ de solução. Qual é a molaridade dessa solução em mol/L?

14. Uma solução foi preparada a partir de 160g de H₂O e um soluto qualquer. Se o título da solução é de 0,2. Calcule a massa do soluto e a massa total da solução?

15. Por evaporação 20 cm³ de uma solução aquosa de NaCℓ (cloreto de sódio) a 15% em peso formam 3,6g de resíduos. Calcule a densidade dessa solução.

16. Determine a porcentagem em massa do soluto de uma solução que contém 75 g de nitrato de prata (AgNO₃) dissolvidos em 425 g de água.

17. O propileno glicol, C₃H₈O₂ é um líquido utilizado como umectante de doces, produtos de cacau e carne. Para se preparar 100 mL de solução 3 Molar de propileno glicol, a massa a ser pesada deverá ser de:
a) 228 g.        b) 10,8 g.           c) 108 g.             d) 22,8 g.         e) 2,28 g.
18. Em 200g de solução alcoólica de fenolftaleína contendo 8,0 % em massa de soluto, quantos mols de álcool há na solução? A massa molecular do etanol é 46 g/mol.

a) 8,0 mol            b) 4,0 mol              c) 3,0 mol              d) 2,5mol         e) 2,0mol
19. Considere o NaOH sólido e puro. Calcule:
a) a massa de NaOH que deverá ser pesada para se preparar 500,0 mL de solução 0,1mol/L.

b) a percentagem em massa de NaOH na solução preparada no item a.
Obs: Considere a densidade da solução igual à da água (d=1,0g/cm3).

Dado: massa molar (g/mol) Na = 23, O = 16, H = 1

20. Qual a concentração comum que tem 250g de NaOH em 250 mL de H₂O?