SIMULADO 02 - 2A

SIMULADO VIRTUAL

·                     ESTE SIMULADA VIRTUAL VAI VALER 04 (QUATRO) PONTOS, É A PRIMEIRA PARTE DO TRABALHO;

·                     SERÃO 20 QUESTÕES;

·                     COLOCAR O NOME COMPLETO, O NÚMERO E A DATA;

·                     SERÁ FEITO EM DUPLA OU INDIVIDUAL;

·                     VAI ENVOLVER CONTEÚDOS DO 1º E 2º BIMESTRE.

SIMULADO VIRTUAL DE QUÍMICA

ALUNO (A): _________________________________________________________ Nº _____

ALUNO (A): _________________________________________________________ Nº _____

DATA: ___/___/ ___                                         2º ANO A

1) Solução salina normal é uma solução aquosa de cloreto de sódio, usada em medicina porque a sua composição coincide com aquela dos fluídos do organismo. Sabendo-se que foi preparada pela dissolução de 0,9g do sal em 100 mL de solução, podemos afirmar que a molaridade da solução é, aproximadamente,

Dado: massa molar (g/mol) Na = 23, Cl = 35,5

A) 1,25           B) 0,50               C) 0,45                D) 0,30              E) 0,15

3) A massa de permanganato de potássio (KMnO₄) que deve ser dissolvida em água até completar o volume de solução de 200mL, de modo a obter-se uma solução 0,01mol/L, é de
Dado: massa molar (g/mol) O = 16, K = 39, Mn = 55

a) 1,580g.           b) 2,000g.            c) 0,020g.                 d) 0,316g.            e) 0,158g.

4) São dissolvidos 19,6g de (H₂SO₄) ácido sulfúrico em água suficiente para 800 cm³ de solução. Qual é a molaridade dessa solução em mol/L?
5) Uma solução foi preparada a partir de 160g de H₂O e um soluto qualquer. Se o título da solução é de 0,2. Calcule a massa do soluto e a massa total da solução?
6) Por evaporação 20 cm³ de uma solução aquosa de NaCℓ (cloreto de sódio) a 15% em peso formam 3,6g de resíduos. Calcule a densidade dessa solução.
7) Determine a porcentagem em massa do soluto de uma solução que contém 75 g de nitrato de prata (AgNO₃) dissolvidos em 425 g de água.
8) O propileno glicol, C₃H₈O₂ é um líquido utilizado como umectante de doces, produtos de cacau e carne. Para se preparar 100 mL de solução 3 Molar de propileno glicol, a massa a ser pesada deverá ser de:
a) 228 g.        b) 10,8 g.           c) 108 g.             d) 22,8 g.         e) 2,28 g.
9) Em 200g de solução alcoólica de fenolftaleína contendo 8,0 % em massa de soluto, quantos mols de álcool há na solução? A massa molecular do etanol é 46 g/mol.
a) 8,0 mol            b) 4,0 mol              c) 3,0 mol              d) 2,5mol         e) 2,0mol
10) Considere o NaOH sólido e puro. Calcule:
a) a massa de NaOH que deverá ser pesada para se preparar 500,0 mL de solução 0,1mol/L.
b) a percentagem em massa de NaOH na solução preparada no item a.
Obs: Considere a densidade da solução igual à da água (d=1,0g/cm3).

Dado: massa molar (g/mol) Na = 23, O = 16, H = 1
12) 20 gramas de NaOH são dissolvidos em 36 gramas de água. Calcule:

a) Título da solução e a porcentagem em massa do solvente.

13) Qual a concentração comum em g/L de uma solução de 3L com 60g de NaCl?

14) Qual a concentração comum em g/L de uma solução de 3L com 60g de NaCl?

Dado: massa molar (g/mol) Na = 23, Cl = 35,5

15) Uma solução contém 8g de NaCl e 42g de água. Qual o título em massa da solução? E seu título percentual?

16) No rótulo de um frasco de HCl há a seguinte informação:

Título percentual em massa = 36,5%
densidade = 1,18g/mL
Qual a molaridade desse ácido?
Transformar o percentual em título.

17) Calcule a concentração em gramas por litro de uma solução aquosa de nitrato de sódio que contem 30g de sal em 400 mL de solução.

18) Que massa de cloreto de potássio (KCl) deve ser usada no preparo de 400 mL de solução de concentração igual a 6 g/L?

19) O “soro caseiro” consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio (3,5 g/L) e de sacarose (11 g/L). Quais as massas de cloreto de sódio e sacarose necessária para preparar 4 litros de “soro caseiro”?

20) A água do mar tem em média, 2,5 %  de NaCl. Qual massa de água do mar contém 300 g desse sal?