SIMULADO VIRTUAL
- ESTE SIMULADA VIRTUAL VAI VALER 04 (QUATRO) PONTOS, É A PRIMEIRA PARTE DO TRABALHO;
- SERÃO 20 QUESTÕES;
- COLOCAR O NOME COMPLETO, O NÚMERO E A DATA;
- SERÁ FEITO EM DUPLA OU INDIVIDUAL;
- VAI ENVOLVER CONTEÚDOS DO 1º E 2º BIMESTRE.
SIMULADO VIRTUAL DE QUÍMICA
ALUNO
(A): _________________________________________________________ Nº _____
ALUNO
(A): _________________________________________________________ Nº _____
DATA:
___/___/ ___
2º ANO A
1. Ao realizar exames de sangue de rotina, um indivíduo apresentou
concentração de colesterol total igual a 185 g/100 mL. Isso significa
que:
a. Em 100 mL de sangue há 1,85g de colesterol.
b. Em 1 000 mL de sangue há 1 850g de colesterol.
c. Em 1 000 mL de sangue há 1 850 mg de colesterol.
d. Em 100 mL de sangue há 1 850 mg de colesterol.
e. Em 1 ml de sangue há 1,85 g de colesterol.
2. 20 gramas de NaOH são dissolvidos em 36 gramas de água.Calcule o titulo da solução e a porcentagem em massa do soluto e do solvente na solução.
3. Dissolvem-se 8g de soda cáustica (NaOH) em água suficiente para a obtenção de 500mL de solução. Determine a concentração comum (g/L).
a. Em 100 mL de sangue há 1,85g de colesterol.
b. Em 1 000 mL de sangue há 1 850g de colesterol.
c. Em 1 000 mL de sangue há 1 850 mg de colesterol.
d. Em 100 mL de sangue há 1 850 mg de colesterol.
e. Em 1 ml de sangue há 1,85 g de colesterol.
2. 20 gramas de NaOH são dissolvidos em 36 gramas de água.Calcule o titulo da solução e a porcentagem em massa do soluto e do solvente na solução.
3. Dissolvem-se 8g de soda cáustica (NaOH) em água suficiente para a obtenção de 500mL de solução. Determine a concentração comum (g/L).
4. Dissolvem-se 7,4g de hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, em água
suficiente para a obtenção de 500mL de solução. Determine a concentração comum
(g/L).
5. Determine a porcentagem em massa do soluto de uma solução que contém 75g de nitrato de prata (AgNO3) dissolvidos em 0,425kg de água.
6. Qual é a porcentagem em massa de soluto em uma solução que contém 50g de açúcar dissolvidos em 0,45kg de água?
7. Uma solução foi preparada adicionando-se 10g de soluto a 100g de água. O volume, após diluição completa, foi de 100mL. Qual a densidade em g/ mL e a concentração em g/L da solução obtida?
8. Se, ao adoçar um copo de suco, usaram-se 12g de sacarose (C12H22O11), e supondo que o volume final de suco adoçado igual 300mL, calcule a concentração em g/L do açúcar no suco.
9. Qual é a massa, em gramas, de 100 mL de uma solução com densidade 1,19 g/mL?
10. Uma solução foi preparada misturando-se 20 g de um sal com 200 g de água, originando uma solução cujo volume é 200 mL. Determine sua densidade em g/mL e g/L.
5. Determine a porcentagem em massa do soluto de uma solução que contém 75g de nitrato de prata (AgNO3) dissolvidos em 0,425kg de água.
6. Qual é a porcentagem em massa de soluto em uma solução que contém 50g de açúcar dissolvidos em 0,45kg de água?
7. Uma solução foi preparada adicionando-se 10g de soluto a 100g de água. O volume, após diluição completa, foi de 100mL. Qual a densidade em g/ mL e a concentração em g/L da solução obtida?
8. Se, ao adoçar um copo de suco, usaram-se 12g de sacarose (C12H22O11), e supondo que o volume final de suco adoçado igual 300mL, calcule a concentração em g/L do açúcar no suco.
9. Qual é a massa, em gramas, de 100 mL de uma solução com densidade 1,19 g/mL?
10. Uma solução foi preparada misturando-se 20 g de um sal com 200 g de água, originando uma solução cujo volume é 200 mL. Determine sua densidade em g/mL e g/L.
11. 20
gramas de NaOH são dissolvidos em 36 gramas de água. Calcule:
a)
Título da solução e a porcentagem em massa do solvente.
12. Qual
a concentração comum em g/L de uma solução de 3L com 60g de NaCl?
13. Qual
a concentração comum em g/L de uma solução de 3L com 60g de NaCl?
Dado: massa molar (g/mol) Na = 23, Cl = 35,5
14. Uma
solução contém 8g de NaCl e 42g de água. Qual o título em massa da solução? E
seu título percentual?
15. No
rótulo de um frasco de HCl há a seguinte informação:
Título
percentual em massa = 36,5%
densidade = 1,18g/mL
a) Qual a molaridade desse ácido?
b) Transformar o percentual em título.
densidade = 1,18g/mL
a) Qual a molaridade desse ácido?
b) Transformar o percentual em título.
16. Calcule a concentração em gramas por litro de uma
solução aquosa de nitrato de sódio que contem 30g de sal em 400 mL de solução.
17. Que massa de cloreto de potássio (KCl) deve ser
usada no preparo de 400 mL de solução de concentração igual a 6 g/L?
18. O “soro
caseiro” consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio (3,5 g/L) e de
sacarose (11 g/L). Quais as massas de cloreto de sódio e sacarose necessária
para preparar 4 litros de “soro caseiro”?
19. A água do
mar tem em média, 2,5 % de NaCl. Qual massa de água do mar contém 300 g
desse sal?
20. Determine
a densidade de uma solução que tem 1,2g/mL e um volume de 10mL.
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