SIMULADO 20 - 2A

SIMULADO VIRTUAL

·                     ESTE SIMULADA VIRTUAL VAI VALER 04 (QUATRO) PONTOS, É A PRIMEIRA PARTE DO TRABALHO;

·                     SERÃO 20 QUESTÕES;

·                     COLOCAR O NOME COMPLETO, O NÚMERO E A DATA;

·                     SERÁ FEITO EM DUPLA OU INDIVIDUAL;

·                     VAI ENVOLVER CONTEÚDOS DO 1º E 2º BIMESTRE.

SIMULADO VIRTUAL DE QUÍMICA

ALUNO (A): __________________________________________ Nº _____

ALUNO (A): _________________________________________ Nº _____

DATA: ___/___/ ___                             2º ANO A

1. Dissolveu - se 4,6 g de NaCl em 500 g de água “pura”, fervida e isenta de bactérias. A solução resultante foi usada como soro fisiológico na assepsia de lentes de contacto. Assinale a opção que indica o valor aproximado da percentagem, em peso, de NaCl existente nesta solução.

A) 0,16 %                    B) 0,32 %                    C) 0,46 %                   D) 0,91 %              E) 2,30 %

2. Qual a concentração comum que tem 250g de NaOH em 250 mL de H₂O?

3. Soro fisiológico contém 0,900 gramas de NaCl, massa molar = 58,5 g/mol, em 100 mL de solução  aquosa. A concentração do soro fisiológico, expressa em mol/L, é igual a:

A) 0,009.                  B) 0,015.                   C) 0,100.                  D) 0,154.                E) 0,900.

4. São dissolvidos 19,6g de (H₂SO₄) ácido sulfúrico em água suficiente para 800 cm³ de solução. Qual é a molaridade dessa solução (em mol/L)?

5. Temos 800 cm³ de uma solução 0,45 mol/L de (NaOH) hidróxido de sódio. Determine a massa de NaOH   nessa solução e a concentração comum.

6. A concentração comum de uma solução é de 0,24g/cm³. Qual é a quantidade de soluto necessária para prepararmos 0,05L dessa solução?

7. Qual a concentração molar ou molaridade de uma solução que num volume de 600 cm³, contém 0,15mol de moléculas de soluto?    

8. Calcule a molaridade de uma solução aquosa de cloridreto que, num volume de 1500 ml contém 21,9 g de HCl ( ácido clorídrico).                 

9. Determine a massa de H₃PO₄ (ácido fosfórico) que deve ser dissolvido em água para obter  2400 cm³ de solução 1,0 mol/L.                     

10. 20 gramas de NaOH são dissolvidos em 36 gramas de água. Calcule:

a) Título da solução e a porcentagem em massa do solvente.

12. Qual a concentração comum em g/L de uma solução de 3L com 60g de NaCl?

13. Qual a concentração comum em g/L de uma solução de 3L com 60g de NaCl?

Dado: massa molar (g/mol) Na = 23, Cl = 35,5

14. Uma solução contém 8g de NaCl e 42g de água. Qual o título em massa da solução? E seu título percentual?

15. No rótulo de um frasco de HCl há a seguinte informação:

Título percentual em massa = 36,5%
densidade = 1,18g/mL
a) Qual a molaridade desse ácido?
b) Transformar o percentual em título.

16. Calcule a concentração em gramas por litro de uma solução aquosa de nitrato de sódio que contem 30g de sal em 400 mL de solução.

17. Qual a massa de solvente necessária para o preparo de uma solução de titulo igual a 0,1 quando se usa 15 g  de soluto.

18. Que massa de NaNO₃ deve ser dissolvida em 800g de água para se obter uma solução de título igual a 0,6.

19. A sacarose (açúcar) tem uma solubilidade máxima a 20^o C de 240 g para 100 g de água. Qual o título e a porcentagem em massa de uma solução de sacarose no ponto de saturação?

20. Uma solução glicosada a 30% em massa tem densidade 1,8 g/L, sendo que para sua elaboração foram utilizados 90g de glicose. Quanto de água foi utilizada e qual a concentração da solução?