SIMULADO VIRTUAL
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ESTE SIMULADA VIRTUAL VAI VALER 04 (QUATRO) PONTOS,
É A PRIMEIRA PARTE DO TRABALHO;
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SERÃO 20 QUESTÕES;
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COLOCAR O NOME COMPLETO, O NÚMERO E A DATA;
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SERÁ FEITO EM DUPLA OU INDIVIDUAL;
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VAI ENVOLVER CONTEÚDOS DO 1º E 2º BIMESTRE.
SIMULADO VIRTUAL
DE QUÍMICA
ALUNO (A):
_________________________________________________________ Nº _____
ALUNO (A):
_________________________________________________________ Nº _____
DATA: ___/___/
___
2º ANO A
1- Qual a
massa de solvente necessária para o preparo de uma solução de titulo igual a
0,1 quando se usa 15 g de soluto.
2 - Que
massa de NaNO3 deve ser dissolvida em 800g de água para se obter uma
solução de título igual a 0,6.
3 - A
sacarose (açúcar) tem uma solubilidade máxima a 20o C de 240 g para
100 g de água. Qual o título e a porcentagem em massa de uma solução de
sacarose no ponto de saturação?
4 - Uma
solução glicosada a 30% em massa tem densidade 1,8 g/L, sendo que para sua
elaboração foram utilizados 90g de glicose. Quanto de água foi utilizada e qual
a concentração da solução?
5 - Uma
solução contém 300 g de ácido acético ( C2H4O2)
formando 1250 mL de solução. Calcule suas molaridade e concentração comum. (
C=12, H= 1, O= 16).
6 - Qual a
molaridade de uma solução que contém 1,96g de ácido sulfúrico diluídos em 20 mL
de solução? (H=1u, S= 32u, O= 16u ).
7 - Determine
a massa de NaCl existente em um galão de 5 litros contendo água do mar.
Dados: MNaCl = 58,5 g / mol, molaridade
= 0,4 molar.
8 - Uma
solução de K2SO4 em água foi preparada de acordo com os seguintes dados:
K = 39
S = 32
O = 16
m1 = 8,7 g
m2 = 500g
V = 500 mL
Pede-se calcular:
a) A concentração em g / L;
b) A densidade em g / cm3;
c) O titulo percentual do sólido;
d) A molaridade da solução.
9 - Em um recipiente de um litro
adicionou-se 40 g de hidróxido de sódio (Na OH) e completou-se o volume para um
litro. Considere volume não aditivo, mas massa sim. Calcule:
a) Título;
b) Densidade;
c) Concentração comum;
d) Molaridade
10 - Dissolveu - se 4,6 g de NaCl em 500 g de água
“pura”, fervida e isenta de bactérias. A solução resultante foi usada como soro
fisiológico na assepsia de lentes de contacto. Assinale a opção que indica o valor
aproximado da percentagem, em peso, de NaCl existente nesta solução.
A) 0,16 % B) 0,32 % C) 0,46 % D) 0,91 %
E) 2,30 %
12 - Soro fisiológico contém 0,900 gramas de NaCl, massa molar = 58,5 g/mol,
em 100 mL de solução aquosa. A
concentração do soro fisiológico, expressa em mol/L, é igual a:
A) 0,009. B) 0,015. C) 0,100.
D) 0,154. E) 0,900.
13 - São dissolvidos 8g de sacarose em água
suficiente para 500 cm3 de solução. Qual é a concentração comum
dessa solução em g/cm3 e g/L?
14 - Determine a massa de NaOH (hidróxido de
sódio) dissolvido em água suficiente para 0,6L de solução, cuja concentração
comum é 0,7 g/L.
15 - São dissolvidos 19,6g de (H2SO4)
ácido sulfúrico em água suficiente para 800 cm3 de solução. Qual é a
molaridade dessa solução (em mol/L)?
16 - Temos 800 cm3 de uma solução
0,45 mol/L de (NaOH) hidróxido de sódio. Determine a massa de NaOH nessa solução e a concentração comum.
17 - A concentração comum de uma solução é de
0,24g/cm3. Qual é a quantidade de soluto necessária para prepararmos
0,05L dessa solução?
18 - Qual a concentração molar ou molaridade de uma solução que num
volume de 600 cm3, contém 0,15 mol de moléculas de soluto?
19 - Calcule a molaridade de uma solução
aquosa de cloridreto que, num volume de 1500 ml contém 21,9 g de HCl ( ácido
clorídrico).
20 - Determine a massa de H3PO4
(ácido fosfórico) que deve ser dissolvido em água para obter 2400 cm3 de solução 1,0 mol/L.
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