SIMULADO VIRTUAL
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ESTE SIMULADA VIRTUAL VAI VALER 04 (QUATRO) PONTOS,
É A PRIMEIRA PARTE DO TRABALHO;
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SERÃO 20 QUESTÕES;
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COLOCAR O NOME COMPLETO, O NÚMERO E A DATA;
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SERÁ FEITO EM DUPLA OU INDIVIDUAL;
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VAI ENVOLVER CONTEÚDOS DO 1º E 2º
BIMESTRE.
SIMULADO VIRTUAL DE QUÍMICA
ALUNO (A):
__________________________________________ Nº _____
ALUNO (A):
_________________________________________ Nº _____
DATA: ___/___/ ___
2º
ANO A
1. Qual
a massa de açúcar ingerida por uma pessoa ao beber um copo de 250 mL de
limonada na qual o açúcar está presente na concentração de 80 g/L?
2. Determinado
produto comercializado em supermercado e destinado à remoção de crosta de
gordura de fornos consiste em uma solução aquosa 2,0 mol/L de soda cáustica
(hidróxido de sódio NaOH). O rótulo da embalagem informa que contém 800 mL do
produto. Determine a massa de soda cáustica presente nesse produto.
Dado: massa molar (g/mol) Na = 23, O = 16, H = 1
3. Se 4,5 g
de amônia NH3 forem dissolvidos em 3,30 g de água, qual será a
percentagem de amônia em massa?
4. Se
tivermos uma solução de massa 250 g e que contém 5 g de amônia dissolvidas qual
será a percentagem em massa da amônia?
5. Uma
solução de iodeto de potássio, KI, contém 62,5 g de KI em 500 mL de solução. Determine
a molaridade (concentração mol/L) desta solução. Dado PM(KI)=166g/mol.
6. Qual a
massa necessária de cloreto de amônio (NH4Cl) para o preparo de 1
litro (1 L) de solução de concentração 0,66 mol/L?
7. Uma
garrafa de coca-cola de 500 mL contém 37 g de sacarose, C12H22O11.
Qual a concentração molar (molaridade, mol/L) desta solução? Dados de massas
atômicas: C=12g/mol, H=1g/mol, O=16g/mol.
8. Qual a
massa de cloreto de amônio, NH4Cl, necessária para o preparo de 750
mL de uma solução 0,33 mol/L? Dados de massas atômicas: N=14g/mol, H=1g/mol,
Cl=35,5 g/mol.
9. 10,6 g de
cloreto de amônio (NH4Cl) estão dissolvidos em 152,4 g de água. Se a
densidade da solução é de 1,02 g/mL, responda: a) qual o título em massa
solução?, b) qual o título em porcentagem da solução. c) qual a concentração
molar de cloreto de amônio na solução? Dados de massas atômicas: N=14g/mol,
H=1g/mol, Cl=35,5g/mol.
10. Qual a
molaridade de uma solução de iodeto de potássio (NaI) que encerra 45 g do sal
em 400 mL de solução? Dados de massas atômicas: Na=23g/mol, I=127g/mol.
11. Calcule a
massa de hidróxido de sódio, NaOH, necessária para preparar meio litro de uma
solução 0,2 mol/L. Dados de massas atômicas: Na=23g/mol, O=16g/mol, H=1g/mol.
12. Que
volume de solução 0,1 mol/L de KMnO4 contém 5 g de KMnO4?
Dados de massas atômicas: K=39g/mol, Mn=55g/mol, O=16g/mol.
13. Uma
pequena quantidade de benzeno, 4,84 g, quando líquido, ocupa o volume de 5,5 cm3.
Qual a densidade do benzeno?
14. Uma moeda
de ouro puro tem uma massa de 31,1 g. Qual deve ser o seu volume se a densidade
do ouro é de 19,3 g/cm3?
15. Qual
a concentração de uma solução contendo 40g de cloreto de sódio dissolvidos em
250 mL de solução?
16. Uma
solução foi preparada adicionando-se 40g de hidróxido de sódio em água
suficiente para produzir 200 mL de solução. Calcule a concentração comum dessa
solução.
17. Determine
a massa de ácido nítrico, em gramas, necessária para a preparação de 150 mL de
uma solução de concentração 50g/L.
18. Calcular
a porcentagem, em massa, de uma solução formada, quando foram utilizados 40g de
cloreto de sódio para serem dissolvidos em 60g de água.
19. Uma
solução aquosa de hidróxido de sódio é preparada, misturando-se 20g de soluto
com 140g de solvente. Qual a porcentagem, em massa, do soluto na solução?
20. Quantos
gramas de água são necessários, a fim de preparar uma solução a 20% em peso, usando
80g de soluto?
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