SIMULADO VIRTUAL
- ESTE SIMULADA VIRTUAL VAI
VALER 04 (QUATRO) PONTOS, É A PRIMEIRA PARTE DO TRABALHO;
- SERÃO 20 QUESTÕES;
- COLOCAR O NOME COMPLETO, O
NÚMERO E A DATA;
- SERÁ FEITO EM DUPLA OU
INDIVIDUAL;
- VAI
ENVOLVER CONTEÚDOS DO 1º E 2º BIMESTRE.
SIMULADO VIRTUAL DE QUÍMICA
ALUNO
(A): _________________________________________________________ Nº _____
ALUNO
(A): _________________________________________________________ Nº _____
DATA:
___/___/ ___
2º ANO A
1. Qual a
concentração comum que tem 250g de NaOH em 250 mL de H2O?
2. Soro
fisiológico contém 0,900 gramas de NaCl, massa molar = 58,5 g/mol, em 100 mL de
solução aquosa. A concentração do soro
fisiológico, expressa em mol/L, é igual a:
A) 0,009. B) 0,015. C) 0,100. D) 0,154. E) 0,900.
3. São
dissolvidos 8g de sacarose em água suficiente para 500 cm3 de
solução. Qual é a concentração comum dessa solução em g/cm3 e g/L?
4. Determine
a massa de NaOH (hidróxido de sódio) dissolvido em água suficiente para 0,6L de
solução, cuja concentração comum é 0,7 g/L.
5. São
dissolvidos 19,6g de (H2SO4) ácido sulfúrico em água
suficiente para 800 cm3 de solução. Qual é a molaridade dessa
solução (em mol/L)?
6. Temos
800 cm3 de uma solução 0,45 mol/L de (NaOH) hidróxido de sódio.
Determine a massa de NaOH nessa solução
e a concentração comum.
7. A
concentração comum de uma solução é de 0,24g/cm3. Qual é a
quantidade de soluto necessária para prepararmos 0,05L dessa solução?
8. Qual a concentração molar ou
molaridade de uma solução que num volume de 600 cm3, contém 0,15mol
de moléculas de soluto?
9. Calcule
a molaridade de uma solução aquosa de cloridreto que, num volume de 1500 ml
contém 21,9 g de HCl ( ácido clorídrico).
10. Determine
a massa de H3PO4 (ácido fosfórico) que deve ser
dissolvido em água para obter 2400 cm3
de solução 1,0 mol/L.
11. Calcule a
massa de hidróxido de sódio, NaOH, necessária para preparar meio litro de uma
solução 0,2 mol/L. Dados de massas atômicas: Na=23g/mol, O=16g/mol, H=1g/mol.
12. Que
volume de solução 0,1 mol/L de KMnO4 contém 5 g de KMnO4?
Dados de massas atômicas: K=39g/mol, Mn=55g/mol, O=16g/mol.
13. Uma
pequena quantidade de benzeno, 4,84 g, quando líquido, ocupa o volume de 5,5 cm3.
Qual a densidade do benzeno?
14. Uma moeda
de ouro puro tem uma massa de 31,1 g. Qual deve ser o seu volume se a densidade
do ouro é de 19,3 g/cm3?
15. Qual
a concentração de uma solução contendo 40g de cloreto de sódio dissolvidos em
250 mL de solução?
16. Uma
solução foi preparada adicionando-se 40g de hidróxido de sódio em água
suficiente para produzir 200 mL de solução. Calcule a concentração comum dessa
solução.
17. Determine
a massa de ácido nítrico, em gramas, necessária para a preparação de 150 mL de
uma solução de concentração 50g/L.
18. Calcular
a porcentagem, em massa, de uma solução formada, quando foram utilizados 40g de
cloreto de sódio para serem dissolvidos em 60g de água.
19. Uma
solução aquosa de hidróxido de sódio é preparada, misturando-se 20g de soluto
com 140g de solvente. Qual a porcentagem, em massa, do soluto na solução?
20.
Quantos gramas de água são necessários, a fim de
preparar uma solução a 20% em peso, usando 80g de soluto?
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