SIMULADO VIRTUAL
- ESTE SIMULADA VIRTUAL VAI VALER 04 (QUATRO) PONTOS, É A PRIMEIRA PARTE DO TRABALHO;
- SERÃO 20 QUESTÕES;
- COLOCAR O NOME COMPLETO, O NÚMERO E A DATA;
- SERÁ FEITO EM DUPLA OU INDIVIDUAL;
- VAI ENVOLVER CONTEÚDOS DO 1º E 2º BIMESTRE.
SIMULADO VIRTUAL DE QUÍMICA
ALUNO
(A): _________________________________________________________ Nº _____
ALUNO
(A): _________________________________________________________ Nº _____
DATA:
___/___/ ___
2º ANO A
1. Calcule o título e a porcentagem em massa de uma
solução feita a partir da dissolução de 368 g de glicerina, C3H8O3,
em 1600 g de água.
2. Solução
salina normal é uma solução aquosa de cloreto de sódio, usada em medicina
porque a sua composição coincide com aquela dos fluídos do organismo.
Sabendo-se que foi preparada pela dissolução de 0,9g do sal em 100 mL de
solução, podemos afirmar que a molaridade da solução é, aproximadamente,
Dado: massa molar (g/mol) Na = 23, Cl = 35,5
A) 1,25
B) 0,50 C) 0,45 D) 0,30 E) 0,15
3. Qual a
massa de solvente necessária para o preparo de uma solução de titulo igual a
0,1 quando se usa 15 g de soluto.
4. Qual
a massa de açúcar ingerida por uma pessoa ao beber um copo de 250 mL de
limonada na qual o açúcar está presente na concentração de 80 g/L?
5. Se 4,5 g
de amônia NH3 forem dissolvidos em 3,30 g de água, qual será a
percentagem de amônia em massa?
6. Uma
solução de iodeto de potássio, KI, contém 62,5 g de KI em 500 mL de solução.
Determine a molaridade (concentração mol/L) desta solução. Dado:MA(KI)=166g/mol.
7. O vinagre é
uma solução aquosa de ácido acético (CH3COOH). Qual é o título em
volume e a porcentagem em volume de 55 mL de ácido acético presente em 1 litro
de vinagre?
8. São
dissolvidos 50g de um sal em 200g de água, originando uma solução cuja
densidade é de 1,2g/cm3.Determine a concentração comum dessa
solução.
9. Um técnico precisa preparar 750 mL
de uma solução de NiSO4 , cuja concentração deve ser de 20 g/L. Qual
a massa de soluto a ser utilizada para preparar os 750 mL de solução?
10. Uma solução de soro caseiro
apresenta concentração de 0,011 g/L de sacarose. Se uma criança beber 2 L desse
soro ao longo de um dia, quantos gramas de sacarose terá ingerido?
11. Por
evaporação 20 cm3 de uma solução aquosa de NaCℓ (cloreto de sódio) a
15% em peso formam 3,6g de resíduos. Calcule a densidade dessa solução.
12. Determine
a porcentagem em massa do soluto de uma solução que contém 75 g de nitrato de
prata (AgNO3) dissolvidos em 425 g de água.
13. O
propileno glicol, C3H8O2 é um líquido
utilizado como umectante de doces, produtos de cacau e carne. Para se preparar
100 mL de solução 3 Molar de propileno glicol, a massa a ser pesada deverá ser
de:
a) 228 g. b) 10,8 g. c) 108 g. d) 22,8 g. e) 2,28 g.
14. Calcule a massa de hidróxido de sódio, NaOH, necessária para preparar meio litro de uma solução 0,2 mol/L. Dados de massas atômicas: Na=23g/mol, O=16g/mol, H=1g/mol.
a) 228 g. b) 10,8 g. c) 108 g. d) 22,8 g. e) 2,28 g.
14. Calcule a massa de hidróxido de sódio, NaOH, necessária para preparar meio litro de uma solução 0,2 mol/L. Dados de massas atômicas: Na=23g/mol, O=16g/mol, H=1g/mol.
15. Que volume
de solução 0,1 mol/L de KMnO4 contém 5 g de KMnO4? Dados
de massas atômicas: K=39g/mol, Mn=55g/mol, O=16g/mol.
16. Uma
pequena quantidade de benzeno, 4,84 g, quando líquido, ocupa o volume de 5,5 cm3.
Qual a densidade do benzeno?
17. Uma moeda
de ouro puro tem uma massa de 31,1 g. Qual deve ser o seu volume se a densidade
do ouro é de 19,3 g/cm3?
18. Qual
a concentração de uma solução contendo 40g de cloreto de sódio dissolvidos em
250 mL de solução?
19. Uma
solução foi preparada adicionando-se 40g de hidróxido de sódio em água
suficiente para produzir 200 mL de solução. Calcule a concentração comum dessa
solução.
20. Quantos
gramas de água são necessários, a fim de preparar uma solução a 20% em peso, usando
80g de soluto?
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