SIMULADO 22 - 2A

SIMULADO VIRTUAL

·                     ESTE SIMULADA VIRTUAL VAI VALER 04 (QUATRO) PONTOS, É A PRIMEIRA PARTE DO TRABALHO;

·                     SERÃO 20 QUESTÕES;

·                     COLOCAR O NOME COMPLETO, O NÚMERO E A DATA;

·                     SERÁ FEITO EM DUPLA OU INDIVIDUAL;

·                     VAI ENVOLVER CONTEÚDOS DO 1º E 2º BIMESTRE.

SIMULADO VIRTUAL DE QUÍMICA

ALUNO (A): __________________________________________ Nº _____

ALUNO (A): _________________________________________ Nº _____

DATA: ___/___/ ___                             2º ANO A

1. Dissolveu - se 4,6 g de NaCl em 500 g de água “pura”, fervida e isenta de bactérias. A solução resultante foi usada como soro fisiológico na assepsia de lentes de contacto. Assinale a opção que indica o valor aproximado da percentagem, em peso, de NaCl existente nesta solução.

A) 0,16 %                    B) 0,32 %                    C) 0,46 %                   D) 0,91 %              E) 2,30 %

2. Qual a concentração comum que tem 250g de NaOH em 250 mL de H₂O?

3. Soro fisiológico contém 0,900 gramas de NaCl, massa molar = 58,5 g/mol, em 100 mL de solução  aquosa. A concentração do soro fisiológico, expressa em mol/L, é igual a:

A) 0,009.                  B) 0,015.                   C) 0,100.                  D) 0,154.                E) 0,900.

4. São dissolvidos 19,6g de (H₂SO₄) ácido sulfúrico em água suficiente para 800 cm³ de solução. Qual é a molaridade dessa solução (em mol/L)?

5. Temos 800 cm³ de uma solução 0,45 mol/L de (NaOH) hidróxido de sódio. Determine a massa de NaOH   nessa solução e a concentração comum.

6. Qual a concentração de uma solução contendo 40g de cloreto de sódio dissolvidos em 250 mL de solução?

7. Uma solução foi preparada adicionando-se 40g de hidróxido de sódio em água suficiente para produzir 200 mL de solução. Calcule a concentração comum dessa solução.

8. Determine a massa de ácido nítrico, em gramas, necessária para a preparação de 150 mL de uma solução de concentração 50g/L.

9. Calcular a porcentagem, em massa, de uma solução formada, quando foram utilizados 40g de cloreto de sódio para serem dissolvidos em 60g de água.

10. Uma solução aquosa de hidróxido de sódio é preparada, misturando-se 20g de soluto com 140g de solvente. Qual a porcentagem, em massa, do soluto na solução?

 

11. Qual a massa de açúcar ingerida por uma pessoa ao beber um copo de 250 mL de limonada na qual o açúcar está presente na concentração de 80 g/L?                

12. Determinado produto comercializado em supermercado e destinado à remoção de crosta de gordura de fornos consiste em uma solução aquosa 2,0 mol/L de soda cáustica (hidróxido de sódio NaOH). O rótulo da embalagem informa que contém 800 mL do produto. Determine a massa de soda cáustica presente nesse produto.        

Dado: massa molar (g/mol) Na = 23, O = 16, H = 1

13. Se 4,5 g de amônia NH₃ forem dissolvidos em 3,30 g de água, qual será a percentagem de amônia em massa?

14. Se tivermos uma solução de massa 250 g e que contém 5 g de amônia dissolvidas qual será a percentagem em massa da amônia?

15. Uma solução de iodeto de potássio, KI, contém 62,5 g de KI em 500 mL de solução. Determine a molaridade (concentração mol/L) desta solução. Dado PM(KI)=166g/mol.

16. Determine a porcentagem em massa do soluto de uma solução que contém 75 g de nitrato de prata (AgNO₃) dissolvidos em 425 g de água.

17. O propileno glicol, C₃H₈O₂ é um líquido utilizado como umectante de doces, produtos de cacau e carne. Para se preparar 100 mL de solução 3 Molar de propileno glicol, a massa a ser pesada deverá ser de:
a) 228 g.        b) 10,8 g.           c) 108 g.             d) 22,8 g.         e) 2,28 g.
18. Em 200g de solução alcoólica de fenolftaleína contendo 8,0 % em massa de soluto, quantos mols de álcool há na solução? A massa molecular do etanol é 46 g/mol.

a) 8,0 mol            b) 4,0 mol              c) 3,0 mol              d) 2,5mol         e) 2,0mol
19. Considere o NaOH sólido e puro. Calcule:
a) a massa de NaOH que deverá ser pesada para se preparar 500,0 mL de solução 0,1mol/L.

b) a percentagem em massa de NaOH na solução preparada no item a.
Obs: Considere a densidade da solução igual à da água (d=1,0g/cm3).

Dado: massa molar (g/mol) Na = 23, O = 16, H = 1

20. Qual a concentração comum que tem 250g de NaOH em 250 mL de H₂O?