SIMULADO 06 - 2A

SIMULADO VIRTUAL

• ESTE SIMULADA VIRTUAL VAI VALER 04 (QUATRO) PONTOS, É A PRIMEIRA PARTE DO TRABALHO;
• SERÃO 20 QUESTÕES;
• COLOCAR O NOME COMPLETO, O NÚMERO E A DATA;
• SERÁ FEITO EM DUPLA OU INDIVIDUAL;
• VAI ENVOLVER CONTEÚDOS DO 1º E 2º BIMESTRE.

SIMULADO VIRTUAL DE QUÍMICA

ALUNO (A): _________________________________________________________ Nº _____

ALUNO (A): _________________________________________________________ Nº _____

DATA: ___/___/ ___                                         2º ANO A

1- Qual a massa de solvente necessária para o preparo de uma solução de titulo igual a 0,1 quando se usa 15 g  de soluto.

2 - Que massa de NaNO₃ deve ser dissolvida em 800g de água para se obter uma solução de título igual a 0,6.

3 - A sacarose (açúcar) tem uma solubilidade máxima a 20^o C de 240 g para 100 g de água. Qual o título e a porcentagem em massa de uma solução de sacarose no ponto de saturação?

4 - Uma solução glicosada a 30% em massa tem densidade 1,8 g/L, sendo que para sua elaboração foram utilizados 90g de glicose. Quanto de água foi utilizada e qual a concentração da solução?

5 - Uma solução contém 300 g de ácido acético ( C₂H₄O₂) formando 1250 mL de solução. Calcule suas molaridade e concentração comum. ( C=12, H= 1, O= 16).

6 - Qual a molaridade de uma solução que contém 1,96g de ácido sulfúrico diluídos em 20 mL de solução? (H=1u, S= 32u, O= 16u ).

7 - Determine a massa de NaCl existente em um galão de 5 litros contendo água do mar.

Dados: MNaCl = 58,5 g / mol, molaridade = 0,4 molar.

8 - Uma solução de K2SO4 em água foi preparada de acordo com os seguintes dados:

K = 39        S = 32            O = 16

m₁ = 8,7 g                              m₂ =  500g                    V = 500 mL

Pede-se calcular:

a) A concentração em g / L;

b) A densidade em g / cm3;

c) O titulo percentual do sólido;

d) A molaridade da solução.

9 - Em um recipiente de um litro adicionou-se 40 g de hidróxido de sódio (Na OH) e completou-se o volume para um litro. Considere volume não aditivo, mas massa sim. Calcule:

a) Título;

b) Densidade;

c) Concentração comum;

d) Molaridade

 10 - Dissolveu - se 4,6 g de NaCl em 500 g de água “pura”, fervida e isenta de bactérias. A solução resultante foi usada como soro fisiológico na assepsia de lentes de contacto. Assinale a opção que indica o valor aproximado da percentagem, em peso, de NaCl existente nesta solução.

A) 0,16 %                    B) 0,32 %                    C) 0,46 %                   D) 0,91 %              E) 2,30 %

11. Qual a massa de açúcar ingerida por uma pessoa ao beber um copo de 250 mL de limonada na qual o açúcar está presente na concentração de 80 g/L?               

12. Determinado produto comercializado em supermercado e destinado à remoção de crosta de gordura de fornos consiste em uma solução aquosa 2,0 mol/L de soda cáustica (hidróxido de sódio NaOH). O rótulo da embalagem informa que contém 800 mL do produto. Determine a massa de soda cáustica presente nesse produto.        

Dado: massa molar (g/mol) Na = 23, O = 16, H = 1

13. Se 4,5 g de amônia NH₃ forem dissolvidos em 3,30 g de água, qual será a percentagem de amônia em massa?

14. Se tivermos uma solução de massa 250 g e que contém 5 g de amônia dissolvidas qual será a percentagem em massa da amônia?

15. Uma solução de iodeto de potássio, KI, contém 62,5 g de KI em 500 mL de solução. Determine a molaridade (concentração mol/L) desta solução. Dado PM(KI)=166g/mol.

16. Qual a massa necessária de cloreto de amônio (NH₄Cl) para o preparo de 1 litro (1 L) de solução de concentração 0,66 mol/L?

17. Uma garrafa de coca-cola de 500 mL contém 37 g de sacarose, C₁₂H₂₂O₁₁. Qual a concentração molar (molaridade, mol/L) desta solução? Dados de massas atômicas: C=12g/mol, H=1g/mol, O=16g/mol.

18. Qual a massa de cloreto de amônio, NH₄Cl, necessária para o preparo de 750 mL de uma solução 0,33 mol/L? Dados de massas atômicas: N=14g/mol, H=1g/mol, Cl=35,5 g/mol.

19. 10,6 g de cloreto de amônio (NH₄Cl) estão dissolvidos em 152,4 g de água. Se a densidade da solução é de 1,02 g/mL, responda: a) qual o título em massa solução?, b) qual o título em porcentagem da solução. c) qual a concentração molar de cloreto de amônio na solução? Dados de massas atômicas: N=14g/mol, H=1g/mol, Cl=35,5g/mol.

20. Qual a molaridade de uma solução de iodeto de potássio (NaI) que encerra 45 g do sal em 400 mL de solução? Dados de massas atômicas: Na=23g/mol, I=127g/mol.