EXERCICIO 2°A - G12

1. Qual a concentração, em g/L da solução obtida ao se dissolverem 4g de cloreto de sódio em 50 cm3 de água?

2. Calcule a massa de ácido nítrico necessária para a preparação de 150 ml de uma solução de concentração 50 g/L.

^{3. Considere que a densidade do mercúrio líquido é de 13,6g/mL. Sendo assim, qual é o volume ocupado por uma massa de 3720 gramas.}

4. Uma proveta tinha 8,75 mL de água destilada. Ao colocar uma peça de metal com  massa 10 g dentro da proveta,  o volume da água subiu para 10 mL. Qual a densidade do metal em g/cm³?

5. A densidade absoluta do mercúrio é 13,6 g/cm3. Calcule o volume ocupado por 680 g dessa substância.

EXERCICIO 2° A G11

1. Uma proveta tinha 8,75 mL de água destilada. Ao colocar uma peça de metal com  massa 10 g dentro da proveta,  o volume da água subiu para 10 mL. Qual a densidade do metal em g/cm³?

2. Que volume, em cm³, de chumbo (d=11,3 g/cm³), tem a mesma massa que 395 cm³ de uma tora de sequóia (d=0,38 g/cm³), que é uma árvore nativa da América do Norte?

3. Foi determinada a quantidade de monóxido de carbono em certo local de Santa Catarina. Em 5,5 L de ar foram encontrados 220 g de CO. Qual a concentração de CO, expressa em g/L?

4. Um técnico precisa preparar 250 mL de uma solução aquosa de NaCl, cuja concentração deve ser de 10 g/L. Qual a massa de soluto a ser utilizada para se preparar a solução?

5. Calcule a concentração, em g/L e g/ml, de uma solução de nitrato de potássio, sabendo que ela possui 60g do sal em 300 cm3 de solução.

EXERCICIO 2° A -G10

1. Que massa de cloreto de potássio (KCl) deve ser usada no preparo de 400 mL de solução de concentração igual a 6 g/L?

2. O “soro caseiro” consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio (3,5 g/L) e de sacarose (11 g/L). Quais as massas de cloreto de sódio e sacarose necessárias para preparar 4 litros de “soro caseiro”?

3. Que massa de cloreto de potássio (KCl) deve ser usada no preparo de 400 mL de solução de concentração igual a 6 g/L?

4. Calcule a concentração, em g/L, de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) que contém 60 g de sal em 500 mL de solução.

5. Evapora-se totalmente o solvente de 750 mL de uma solução aquosa de NaCl de concentração 6 g/L. Quantos gramas de NaCl são obtidos?

EXERCICIO 2° A - G9

1. Determine a massa de NaOH, em gramas, dissolvido em água suficiente para 300mL de solução, cuja concentração comum é de 700g/L. 

2. Um frasco de laboratório contém 2,0 L de uma solução aquosa de NaCl. A massa do sal dissolvida na solução é de 120g. Que volume, em L, deve ser retirado da solução inicial para que se obtenham 30g de sal dissolvido? 

3. O oxalato de cálcio é encontrado nas folhas de espinafre, nas sementes do tomate, e é um dos constituintes das pedras formadas nos rins (cálculo renal). Uma amostra (alíquota) de 25 cm³de uma solução aquosa de oxalato de cálcio contém 0,2625g desse sal. Qual é a concentração comum de oxalato nessa solução? 

4. Calcule a concentração em gramas por litro de uma solução aquosa de nitrato de sódio que contem 30g de sal em 400 mL de solução. 

5. Que massa de cloreto de potássio (KCl) deve ser usada no preparo de 400 mL de solução de concentração igual a 6 g/L?

EXERCICIO 2° A - G8

^{1. A densidade absoluta do mercúrio é 13,6 g/cm3. Calcule o volume ocupado por 680 g dessa substância.}

2. Qual a massa de uma chapa de ferro de volume 650 cm3? A densidade absoluta do ferro é 7,8 g/cm3.

3. A densidade da água é 1 g/cm3. Nessa temperatura qual é a massa de 200 cm3 de água?

4. A densidade absoluta do mercúrio é 13,6 g/cm3. Calcule o volume ocupado por 680 g dessa substância.

5. Calcular a densidade do mercúrio, sabendo que 1360 gramas ocupam o volume de 100 cm3

EXERCICIO 2°A - G7

^{1. Uma solução de 2 litros tem massa total de 1,103 Kg. Qual a densidade?}

2. A densidade absoluta da gasolina é 0,7 g/cm3. Qual o volume ocupado por 420 g de gasolina?

3. Um bloco de ferro (d= 7,6 g/cm3) tem as seguintes dimensões: 30 cm x 30 cm x 10 cm. Determine a massa do bloco.

^{4. Determine o volume ocupado por 300 g de álcool etílico. ( dálcool = 0,79 g.cm-3).}

5. O derramamento de óleo nos cursos d’água forma uma película que dificulta a absorção de oxigênio, o que provoca a destruição de algas e plânctons, prejudicando a alimentação dos peixes. De acordo com alguns órgãos ambientais, o limite máximo de óleo na água é de 30mg/L. Com base nesse parâmetro, quantos gramas de óleo poderão estar presentes em 1m³ de água, sem comprometer o ecossistema?

EXERCICIO 2°A - G6

1. São dissolvidos 200g de cloreto de sódio em água suficiente para 2 litros de solução. qual é a concentração comum dessa solução? 

2. 300g de açúcar foram adicionados a uma certa quantidade de água, obtendo-se uma solução 60g/L. Qual o volume dessa solução, em mL?

3. A concentração comum de uma solução é de 20g/L. Determine o volume, em mL, dessa solução, sabendo que ela contém 75g de soluto. 

4. Qual é a densidade de um corpo, cuja massa é de 50 g em um volume de 1 cm³?

6. Ache a massa de um corpo cuja densidade é de 5 g/cm³ em um volume de 3 cm³

EXERCICIO 2° A - G5

<sup>1.Um carro possui um tanque de gasolina com capacidade de 40L. Sabendos-se que com o tanque cheio o carro pesa 520 kg, qual será sei peso quando o tanque estiver vazio? (Dados: densidade da gasolina = 0,8 g/ml) 
2. Um carro possui um tanque de gasolina com capacidade de 40L. Sabendos-se que com o tanque cheio o carro pesa 520 kg, qual será sei peso quando o tanque estiver vazio? (Dados: densidade da gasolina = 0,8 g/ml)</sup>
3. Se um corpo tem a massa de 20 g em um volume de 5 cm³, qual é a sua densidade?

4. Calcule a concentração comum de uma solução que apresenta volume de 800mL e contém 80g de soluto. 

5. Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de cloreto de magnésio de concentração 8,0g/L. Quantos gramas de soluto são obtidos?

EXERCICIO 2° A - G4

1. Qual a densidade de uma massa de ouro igual a 1930000g necessária para ocupar um volume de 100 litros.

2. Se a densidade do enxofre sólido é igual a 2,0kg/l, qual o volume de 0,2 tonelada de enxofre?

3. 210g de um determinado material ocupam o volume de 30 cm³. Sua densidade é:

4. O volume, em litros, de 1930g de ouro é:

a) 0,01 b) 0,1 c) 1,0 d) 10 e) 100

Dado: d = 19,3 g/cm³

5. Se um material possui densidade igual a 7,0g/cm³, 200m3 deste material deve possuir massa igual a:

EXERCICIO 2° A - G3

1. Calcule a concentração comum de uma solução de nitrato de prata, sabendo que ela encerra 120g do sal em 600 cm³ de solução.

 

2. Determine a massa de ácido nítrico, em gramas, necessária para a preparação de 150 mL de uma solução de concentração 50g/L. 

 

3. Calcule a concentração, em g/L, de uma solução aquosa de nitrato de sódio que contêm 30g de sal em 400 mL de solução. 

4 Qual a concentração, em g/L, da solução obtida ao se dissolverem 4g de cloreto de sódio em 50 cm³de solução? 

5. São dissolvidos 24g de sacarose em água suficiente para 500mL de solução. Qual é a concentração comum dessa solução?

EXERCICIO 2° A - G2

1. Uma solução foi preparada misturando-se 30 gramas de um sal em 300 g de água. Considerando-se que o volume da solução é igual a 300 mL, a densidade dessa solução em g/mL será de:

Três líquidos (água, benzeno e clorofórmio) foram colocados numa proveta, originando o seguinte aspecto:

A seguir temos uma tabela com as densidades de cada líquido. Baseando-se nessas informações e em seus conhecimentos sobre densidade, relacione as substâncias A, B e C com as mencionadas na tabela. Justifique sua resposta.

2.Uma solução aquosa foi preparada dissolvendo-se certa massa de hidróxido de sódio (NaOH) em 600 mL de água, originando um volume de 620 mL. Qual será a massa do soluto presente nessa solução? (Dados: densidade da solução = 1,19 g/mL; densidade da água = 1,0 g/mL)

3. Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl₂ de concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de soluto são obtidos?

4. Qual a concentração de uma solução contendo 40g de cloreto de sódio dissolvidos em 250 mL de solução? 

5. Uma solução foi preparada adicionando-se 40g de hidróxido de sódio em água suficiente para produzir 200 mL de solução. Calcule a concentração comum dessa solução. 

EXERCICIO 2° A - G1

1. Uma solução foi preparada dissolvendo-se 4,0 g de cloreto de sódio (NaCl) em 2,0 litros de água. Considerando que o volume da solução permaneceu 2,0 L, qual é a concentração da solução final?

2. Um técnico de laboratório preparou uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H₂SO₄) misturando 33 g desse ácido em 200 mL de água, com extremo cuidado, lentamente, sob agitação e em uma capela com exaustor. Ao final, a solução ficou com um volume de 220 mL. A concentração em g/L dessa solução é:

3. Um vidro contém 200 cm³ de mercúrio de densidade 13,6 g/cm³. A massa de mercúrio contido no vidro é:

4.Determine a massa de ouro necessária para um volume de 100 litros, sabendo que a sua densidade é 19,3g/cm³.

5. Calcule a densidade de um material que apresenta 144Kg e um volume de 0,008 litros.

EXERCÍCIO DE QUÍMICA - 1º C

1. QUAL A FINALIDADE DAS CIÊNCIAS NATURAIS?

2. O QUE PROPICIA O CONHECIMENTO DA QUÍMICA, ASSIM COMO DE MUITAS OUTRAS ÁREAS DO SABER HUMANO?    

3. DE QUEM FOI OS TRABALHOS QUE DERAM A ORIGEM DA QUÍMICA?

EXERCÍCIO QUÍMICA - 1º B

1. O QUE OS EGÍPCIOS UTILIZAVAM HÁ MAIS DE 3.500 ANOS?

2. APRENDER QUÍMICA É?

3. O QUE PROPICIA O CONHECIMENTO DA QUÍMICA, ASSIM COMO DE MUITAS OUTRAS ÁREAS DO SABER HUMANO?    

EXERCÍCIO DE QUÍMICA - 1º A

1. DE QUEM FOI OS TRABALHOS QUE DERAM A ORIGEM DA QUÍMICA?

2. QUAL A FINALIDADE DAS CIÊNCIAS NATURAIS?

3. O QUE OS EGÍPCIOS UTILIZAVAM HÁ MAIS DE 3.500 ANOS?